Презентация на тему «Коррозия металлов и защита от неё»

Слайд 1. Коррозия металлов и защита от неё

• Природа коррозионного разрушения металлов, его виды, причины и современные способы защиты

Доклад: Тема нашей презентации — коррозия металлов и защита от неё. Это одна из самых практичных тем всей общей химии: с последствиями коррозии человек сталкивается ежедневно, от ржавого кузова автомобиля до аварии на магистральном трубопроводе. Мы разберём, почему металл разрушается, какие бывают виды коррозии и что реально помогает её остановить.

Слайд 2. Содержание

• Введение
• Коррозия: сущность и масштаб явления
• Термодинамическая природа коррозии
• Классификация коррозионных процессов
• Химическая коррозия
• Механизм электрохимической коррозии
• Коррозионный гальванический элемент
• Электродные потенциалы и контактная коррозия
• Ржавление железа: уравнения процесса
• Факторы, ускоряющие коррозию
• Кислотность среды и скорость коррозии стали
• Атмосферная коррозия
• Виды коррозионных разрушений
• Локальная коррозия: явное и скрытое
• Направления защиты от коррозии
• Защитные покрытия
• Анодные и катодные покрытия
• Пассивация и коррозионностойкие стали
• Электрохимическая защита
• Ингибиторы и обработка среды
• Выводы
• Список литературы

Доклад: Логика изложения такая: сначала определяем сущность процесса и его термодинамическую природу, затем разбираем классификацию и два основных механизма — химический и электрохимический. Далее переходим к факторам, влияющим на скорость разрушения, и к видам коррозионных повреждений. Завершающая часть посвящена методам защиты: легированию, покрытиям, электрохимической защите и ингибиторам.

Слайд 3. Введение

• Коррозия уничтожает металл там, где он работает: в трубопроводах, мостах, корпусах судов, арматуре железобетона и бытовой технике.
• Экономика теряет от коррозии больше, чем от пожаров, наводнений и землетрясений вместе взятых: речь идёт о процентах валового внутреннего продукта.
• Коррозионные отказы опасны не только убытками: разрушение трубопровода или несущей конструкции ведёт к авариям и человеческим жертвам.
• Понимание химии процесса позволяет не бороться с последствиями, а управлять скоростью разрушения и продлевать срок службы конструкций в разы.

Доклад: Коррозия уничтожает металл именно там, где он работает под нагрузкой: в трубопроводах, мостовых пролётах, корпусах судов и арматуре железобетона. По оценкам специалистов, потери от коррозии превосходят суммарный ущерб от пожаров, наводнений и землетрясений. Но самое важное не деньги: разрушение несущей конструкции или газопровода — это уже вопрос человеческих жизней.

Слайд 4. Коррозия: сущность и масштаб явления

• Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов при химическом или электрохимическом взаимодействии с окружающей средой. Процесс идёт с уменьшением энергии Гиббса, поэтому для большинства технических металлов он термодинамически неизбежен: металл стремится вернуться в устойчивое соединение, из которого его выплавили.
• 3–4% — доля мирового валового продукта — ежегодные прямые и косвенные потери от коррозии
• 10% — выплавленного металла — безвозвратно теряется в виде продуктов коррозии
• 25–30% — ущерба предотвратимо — при грамотном применении уже известных методов защиты

Доклад: Коррозия — это самопроизвольное разрушение металла при взаимодействии со средой. Ключевое слово здесь «самопроизвольное»: процесс идёт с уменьшением энергии Гиббса, то есть металл сам стремится вернуться в то устойчивое соединение, из которого его когда-то выплавили. Масштаб впечатляет: около десятой части всего выплавленного металла человечество теряет в виде продуктов коррозии, а прямые и косвенные потери оцениваются в три-четыре процента мирового валового продукта.

Слайд 5. Термодинамическая природа коррозии

• ΔG = − n · F · E
• ΔG — изменение энергии Гиббса реакции: если оно отрицательно, коррозия идёт самопроизвольно
• n — число электронов, переходящих в элементарном акте окисления металла
• F — постоянная Фарадея, 96 485 Кл/моль
• E — электродвижущая сила коррозионного элемента, В: разность потенциалов катода и анода

Доклад: Возможность коррозии определяется знаком изменения энергии Гиббса, которое связано с электродвижущей силой коррозионного элемента простым соотношением. Если разность потенциалов катодного и анодного процессов положительна, то изменение энергии Гиббса отрицательно, и разрушение термодинамически разрешено. Отсюда важный вывод: полностью запретить коррозию нельзя, можно лишь замедлить её кинетически.

Слайд 6. Классификация коррозионных процессов

• Единой классификации коррозии не существует: процессы делят одновременно по нескольким независимым основаниям.
• Такое деление не формальность — именно оно подсказывает, какой способ защиты сработает в конкретных условиях эксплуатации.
• Химическая
• Электрохимическая
• Биохимическая
• Радиационная
• Атмосферная
• Почвенная
• Морская
• Кислотная
• Блуждающими токами
• Сплошная
• Пятнами
• Питтинговая
• Межкристаллитная
• Растрескивание

Доклад: Единой классификации коррозии не существует, и это не недостаток науки, а отражение сложности явления. Один и тот же процесс описывают сразу по трём основаниям: по механизму, по условиям среды и по характеру разрушения поверхности. Такое деление имеет прямой практический смысл — оно подсказывает, какой именно способ защиты сработает в конкретных условиях эксплуатации детали.

Слайд 7. Химическая коррозия

• Химическая коррозия идёт в средах, не проводящих электрический ток: в сухих газах при высокой температуре и в жидких неэлектролитах — нефти, бензине, расплавленной сере.
• Электроны переходят от металла к окислителю напрямую, в момент столкновения частиц, поэтому электрический ток при этом не возникает.
• Главный практический случай — газовая коррозия стали при нагреве выше 570 °C: на поверхности вырастает окалина, слоистая смесь оксидов FeO, Fe₃O₄ и Fe₂O₃.
• Окалина рыхлая и отслаивается, поэтому при ковке и прокате безвозвратно теряется до 2–3% массы заготовки за один нагрев.

Доклад: Химическая коррозия идёт в средах, не проводящих ток: в сухих горячих газах и в жидких неэлектролитах вроде нефти или бензина. Здесь электроны переходят от металла к окислителю напрямую, в момент столкновения частиц, поэтому электрический ток не возникает. Самый наглядный пример — окалина на стальной заготовке при нагреве выше пятисот семидесяти градусов: слоистая смесь оксидов железа, которая отслаивается и уносит с собой два-три процента массы за один нагрев.

Слайд 8. Механизм электрохимической коррозии

• Электрохимическая коррозия требует электролита — влажной плёнки, грунтовой воды, морской или речной воды.
• В отличие от химической, здесь окисление и восстановление разнесены в пространстве по разным участкам поверхности.
• Именно этот механизм отвечает примерно за девять десятых всех коррозионных разрушений техники.
• Возникновение микрогальванопар — неоднородности сплава и примеси создают на поверхности участки с разным потенциалом
• Анодное растворение — участок с более отрицательным потенциалом отдаёт ионы металла в раствор и теряет электроны
• Перенос электронов — освободившиеся электроны идут по металлу к катодным участкам, возникает коррозионный ток
• Катодная деполяризация — на катоде электроны принимает кислород или ионы водорода, и цикл замыкается

Доклад: Электрохимическая коррозия устроена принципиально иначе. Неоднородности сплава создают на поверхности микроскопические гальванические пары, окисление и восстановление разносятся по разным участкам, и между ними течёт коррозионный ток. Обязательное условие — наличие электролита, хотя бы тончайшей плёнки влаги. Именно этот механизм отвечает примерно за девять десятых всех коррозионных разрушений техники.

Слайд 9. Коррозионный гальванический элемент

• Контакт двух разных металлов во влажной среде превращает конструкцию в короткозамкнутый гальванический элемент.
• Чем больше разность потенциалов пары, тем быстрее разрушается менее благородный металл.
• Классическая ошибка монтажа — стальной крепёж в медном или латунном узле: сталь выедается за один сезон.
• Анодный участок — металл с более отрицательным потенциалом, он растворяется и служит источником электронов
• Катодный участок — примесь или другой металл с положительным потенциалом, на нём идёт восстановление окислителя
• Электролит — влага с растворёнными солями, кислотами или газами, замыкающая цепь ионной проводимостью
• Коррозионный ток — непрерывное разрушение анода со скоростью, пропорциональной силе этого тока

Доклад: Разберём коррозионный элемент по составляющим. Анод — металл с более отрицательным потенциалом, он растворяется и отдаёт электроны. Катод — примесь или другой металл, на нём восстанавливается окислитель. Электролит замыкает цепь ионной проводимостью, а результат сложения этих трёх составляющих — непрерывный коррозионный ток и разрушение анода. Отсюда классическая ошибка монтажа: стальной крепёж в медном узле выедается буквально за один сезон.

Слайд 10. Электродные потенциалы и контактная коррозия

• Положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов предсказывает, кто в паре станет анодом.
• Разрушается всегда металл с более отрицательным потенциалом — он и защищает соседа ценой собственного растворения.

Доклад: Таблица стандартных электродных потенциалов позволяет заранее предсказать, кто в паре пострадает. Правило простое: разрушается металл с более отрицательным потенциалом. Магний с потенциалом минус два и тридцать шесть сотых вольта разрушается первым — поэтому из него делают протекторы. Медь с положительным потенциалом, наоборот, резко ускоряет разрушение стали при контакте с ней.

Слайд 11. Ржавление железа: уравнения процесса

• Анодное окисление: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ — железо переходит в раствор в виде ионов, теряя два электрона
• Катодное восстановление кислорода: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ — кислород воздуха принимает электроны на катодных участках
• Образование гидроксида железа: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂ — выпадает белый осадок, быстро темнеющий на воздухе
• Доокисление: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ — образуется бурый гидроксид железа со степенью окисления +3
• Обезвоживание: Fe(OH)₃ → FeO(OH) + H₂O — итог, рыхлая ржавчина состава Fe₂O₃·nH₂O, которая не защищает металл и пропускает влагу вглубь

Доклад: Теперь запишем химию ржавления железа по шагам. Сначала железо окисляется до двухвалентных ионов, отдавая два электрона. Эти электроны на катодных участках принимает растворённый кислород, образуя гидроксид-ионы. Далее выпадает гидроксид железа два, он доокисляется кислородом до гидроксида железа три и частично обезвоживается. Итог — рыхлая ржавчина переменного состава, которая не защищает металл, а пропускает влагу вглубь и поддерживает процесс.

Слайд 12. Факторы, ускоряющие коррозию

• Скорость коррозии измеряют убылью массы с квадратного метра за час или глубиной проникновения в миллиметрах в год.
• Ни один фактор не действует в одиночку: обычно разрушение ускоряет их сочетание.
• Понимание вклада каждого фактора позволяет выбрать самый дешёвый способ защиты — иногда достаточно снизить влажность.
• Ускоренная коррозия
• Состав среды — хлориды, кислоты и сернистый газ разрушают защитные плёнки
• Температура — рост на 10 °C ускоряет реакцию примерно в полтора-два раза
• Влажность — при относительной влажности выше 60–70% на металле возникает плёнка электролита
• Структура металла — примеси и границы зёрен образуют множество микрогальванопар
• Механические напряжения — растяжение и наклёп повышают анодную активность участков
• Состояние поверхности — риски, поры и щели становятся очагами локального разрушения

Доклад: Скорость коррозии определяется сразу несколькими факторами, и ни один из них не действует в одиночку. Агрессивность среды, температура, влажность, структура металла, механические напряжения и состояние поверхности складываются в общий результат. Повышение температуры на десять градусов ускоряет процесс примерно вдвое, а превышение критической влажности запускает электрохимический механизм. Иногда достаточно устранить один фактор — например, осушить помещение — и проблема снимается.

Слайд 13. Кислотность среды и скорость коррозии стали

• В кислой среде водородная деполяризация идёт бурно и растворение железа ускоряется в десятки раз.
• В щелочной среде на поверхности стали образуется устойчивая защитная плёнка, и разрушение почти прекращается.

Доклад: График наглядно показывает зависимость скорости коррозии стали от кислотности среды. При pH около двух водородная деполяризация идёт бурно, и железо растворяется со скоростью почти три миллиметра в год. В нейтральной среде скорость падает примерно в десять раз, а в щелочной на поверхности формируется устойчивая защитная плёнка, и разрушение практически прекращается. Именно поэтому бетон с его щелочной средой хорошо защищает стальную арматуру.

Слайд 14. Атмосферная коррозия

• Атмосферная коррозия даёт наибольшую долю потерь: под открытым небом работает подавляющая часть металлических конструкций.
• Разрушение начинается, когда относительная влажность превышает критическое значение около 60–70% и на металле конденсируется плёнка влаги.
• Промышленная атмосфера с сернистым газом и морская с хлоридами ускоряют разрушение стали в пять-десять раз по сравнению с сельской местностью.
• Опасны и суточные перепады температуры: роса выпадает на охлаждённый металл даже в сухую погоду, а зимой к этому добавляются противогололёдные реагенты.

Доклад: Атмосферная коррозия даёт наибольшую долю всех потерь просто потому, что под открытым небом работает подавляющая часть металлоконструкций. Разрушение включается, когда относительная влажность переходит критическую отметку около шестидесяти-семидесяти процентов и на металле конденсируется плёнка влаги. Промышленная атмосфера с сернистым газом и морская с хлоридами ускоряют процесс в пять-десять раз по сравнению с сельской местностью.

Слайд 15. Виды коррозионных разрушений

• Сплошная — металл убывает равномерно по всей поверхности, разрушение предсказуемо и легко учитывается запасом толщины
• Питтинговая — точечные каверны глубиной до нескольких миллиметров при почти неповреждённой поверхности
• Щелевая — ускоренное разрушение в зазорах, под прокладками и головками болтов из-за застоя электролита
• Межкристаллитная — распад по границам зёрен без внешних признаков, металл теряет прочность внезапно
• Коррозионное растрескивание — трещины под действием растягивающих напряжений в агрессивной среде

Доклад: По характеру разрушения различают несколько принципиально разных видов. Сплошная коррозия убирает металл равномерно — она предсказуема и легко компенсируется запасом толщины. Питтинговая, щелевая и межкристаллитная действуют локально и куда коварнее. Отдельно стоит коррозионное растрескивание, при котором трещины растут под действием растягивающих напряжений в агрессивной среде.

Слайд 16. Локальная коррозия: явное и скрытое

• Локальная коррозия опаснее сплошной именно потому, что почти не видна при осмотре.
• Потеря массы у неё ничтожна, а конструкция при этом теряет герметичность или несущую способность.
• Поэтому ответственные объекты контролируют приборами: ультразвуковой толщинометрией и вихретоковой дефектоскопией.
• Ржавые подтёки и вздутия краски — единственное, что заметно при внешнем осмотре
• Питтинги под слоем продуктов коррозии — каверны прошивают стенку насквозь при потере всего 1–2% массы
• Межкристаллитное разрушение — сетка по границам зёрен, обнаруживается только металлографией
• Коррозионное растрескивание — трещины растут скрыто и приводят к внезапному хрупкому излому
• Водородное охрупчивание — поглощённый водород снижает пластичность стали без всяких внешних следов

Доклад: Здесь важно понять главный парадокс локальной коррозии. Снаружи виден лишь ржавый подтёк или вздутая краска, а под этим слоем скрываются сквозные каверны, сетка межкристаллитных повреждений и растущие трещины. Потеря массы при этом ничтожна — один-два процента, — но конструкция уже потеряла герметичность или несущую способность. Поэтому ответственные объекты контролируют не глазами, а ультразвуковой толщинометрией и вихретоковой дефектоскопией.

Слайд 17. Направления защиты от коррозии

• Легирование — введение хрома, никеля и молибдена прямо в состав сплава
• Защитные покрытия — механическая изоляция металла от агрессивной среды
• Электрохимическая защита — смещение потенциала металла в безопасную область
• Обработка среды — снижение агрессивности электролита ингибиторами и удалением кислорода

Доклад: Все существующие способы защиты сводятся к четырём направлениям. Можно изменить сам металл — легировать его хромом, никелем и молибденом. Можно изолировать металл от среды покрытием. Можно сместить его потенциал в безопасную область электрохимической защитой. И наконец, можно поработать со средой — снизить её агрессивность ингибиторами или удалением кислорода. На практике эти направления комбинируют.

Слайд 18. Защитные покрытия

• Покрытие работает как барьер: пока слой сплошной, агрессивная среда просто не достаёт до основного металла.
• Выбор между металлическим и неметаллическим покрытием определяют условия работы детали и требования к внешнему виду.
• Горячее цинкование погружением в расплав — слой 40–80 мкм служит на воздухе 20–30 лет
• Гальваническое осаждение хрома, никеля, цинка из растворов электролитов
• Металлизация напылением расплавленного металла на крупные конструкции
• Плакирование — прокатка тонкого коррозионностойкого листа вместе с основой
• Лакокрасочные материалы — самый массовый и дешёвый способ, требует обновления каждые 5–10 лет
• Оксидные плёнки: воронение стали и анодирование алюминия
• Фосфатирование как грунт под окраску, повышающий сцепление в разы
• Полимерные и эмалевые слои для труб, арматуры и химического оборудования

Доклад: Покрытие работает как барьер: пока слой сплошной, агрессивная среда просто не достаёт до основы. Металлические покрытия наносят горячим цинкованием, гальванически, напылением или плакированием — слой цинка в сорок-восемьдесят микрометров служит на воздухе два-три десятилетия. Неметаллические покрытия дешевле: лакокрасочные материалы, оксидные плёнки при воронении и анодировании, фосфатирование как грунт и полимерные слои для труб.

Слайд 19. Анодные и катодные покрытия

• Оцинкованное и лужёное железо выглядят одинаково защищёнными, но ведут себя при повреждении прямо противоположно.
• Решает знак потенциала покрытия относительно основного металла — это школьный, но крайне практичный вывод.
• Потенциал цинка отрицательнее потенциала железа
• При царапине растворяется цинк, а железо остаётся катодом
• Защита сохраняется даже при нарушении сплошности слоя
• Применяют для кровли, крепежа, водопроводных труб, дорожных ограждений
• Потенциал олова положительнее потенциала железа
• При царапине анодом становится само железо и разрушается ускоренно
• Защищает только сплошным, ненарушенным слоем
• Применяют для консервной жести, где важна безвредность покрытия

Доклад: А вот это, пожалуй, самый показательный сюжет темы. Оцинкованное и лужёное железо внешне защищены одинаково, но при царапине ведут себя противоположно. Цинк отрицательнее железа, поэтому он растворяется сам, а железо остаётся катодом и уцелеет даже при повреждении слоя. Олово положительнее железа — при царапине анодом становится само железо и разрушается ускоренно. Отсюда и области применения: цинк для кровли и крепежа, олово для консервной жести.

Слайд 20. Пассивация и коррозионностойкие стали

• Пассивация — образование на поверхности тончайшей, но плотной оксидной плёнки, которая тормозит растворение металла.
• 12,5% — порог по хрому — минимальная доля хрома, при которой сталь становится нержавеющей
• 18/10 — состав нержавеющей стали — 18% хрома и 10% никеля в марке 12Х18Н10Т
• 2–3 нм — толщина пассивной плёнки — слой оксида хрома Cr₂O₃, самовосстанавливающийся на воздухе
• ×100 — замедление растворения — во столько раз пассивация снижает скорость коррозии

Доклад: Пассивация — это образование на поверхности тончайшей, всего в два-три нанометра, но очень плотной оксидной плёнки, которая тормозит растворение металла примерно в сто раз. У стали пассивацию обеспечивает хром: при его содержании выше двенадцати с половиной процентов сталь становится нержавеющей. Знаменитая марка восемнадцать на десять содержит восемнадцать процентов хрома и десять никеля, а её плёнка оксида хрома самовосстанавливается на воздухе после механического повреждения.

Слайд 21. Электрохимическая защита

• Катодная защита подключает конструкцию к отрицательному полюсу внешнего источника тока: металл становится катодом и перестаёт растворяться.
• Протекторная защита обходится без источника питания — к изделию приваривают пластину магния, цинка или алюминия, которая разрушается вместо него.
• Один магниевый протектор защищает до нескольких десятков метров подземного трубопровода и служит от 5 до 15 лет.
• Анодную защиту применяют реже — только для металлов, склонных к пассивации, смещая потенциал в область устойчивой оксидной плёнки.

Доклад: Электрохимическая защита смещает потенциал металла так, чтобы растворение стало невыгодным. Катодная защита подключает конструкцию к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Протекторная обходится без питания: к изделию крепят пластину магния, цинка или алюминия, и она разрушается вместо основного металла. Один магниевый протектор защищает до нескольких десятков метров подземного трубопровода и работает от пяти до пятнадцати лет.

Слайд 22. Ингибиторы и обработка среды

• Анодные ингибиторы — хроматы, нитриты и фосфаты: тормозят растворение металла, достраивая пассивную плёнку на анодных участках
• Катодные ингибиторы — соли цинка и кальция: осаждаются на катоде и затрудняют восстановление кислорода
• Органические адсорбционные ингибиторы — амины и их производные: образуют на поверхности плотный молекулярный слой
• Летучие ингибиторы — испаряются в упаковке и защищают запасные части при хранении и перевозке
• Обработка среды — деаэрация воды, снижение солесодержания и нейтрализация кислот убирают саму причину разрушения

Доклад: Ингибиторы — это добавки, которые в малых количествах резко замедляют коррозию. Анодные, вроде хроматов и нитритов, достраивают пассивную плёнку. Катодные осаждаются на катодных участках и мешают восстановлению кислорода. Органические адсорбционные образуют плотный молекулярный слой на поверхности, а летучие испаряются прямо в упаковке и защищают запчасти при хранении. Дополняет их обработка самой среды: деаэрация воды и нейтрализация кислот убирают причину разрушения.

Слайд 23. Выводы

• Коррозия термодинамически неизбежна, но её скорость поддаётся управлению — именно на этом строится вся защита металла.
• Химическая и электрохимическая коррозия различаются механизмом, и путать их нельзя: способы защиты у них разные.
• Опаснее всего локальные виды разрушения: при ничтожной потере массы они лишают конструкцию прочности и герметичности.
• Надёжный результат даёт сочетание методов: коррозионностойкий сплав, покрытие, электрохимическая защита и обработка среды.
• Грамотная защита окупается многократно — она дешевле замены конструкции и несопоставима с ценой аварии.

Доклад: Подведём итоги. Коррозия термодинамически неизбежна, но её скорость поддаётся управлению, и именно на этом строится вся защита металла. Химический и электрохимический механизмы требуют разных решений, и путать их нельзя. Самые опасные виды — локальные, потому что при ничтожной потере массы они лишают конструкцию прочности. Надёжный результат даёт только сочетание методов, а грамотная защита окупается многократно.

Слайд 24. Список литературы

• Глинка, Н. Л. Общая химия : учебное пособие / Н. Л. Глинка. — Москва : КноРус, 2019. — 752 с.
• ГОСТ 9.005-72. Единая система защиты от коррозии и старения. Машины, приборы и другие технические изделия. Допустимые и недопустимые контакты металлов. — Москва : Стандартинформ, 2007. — 20 с.
• Жук, Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов : учебное пособие / Н. П. Жук. — Москва : Альянс, 2014. — 472 с.
• Семенова, И. В. Коррозия и защита от коррозии : учебное пособие / И. В. Семенова, Г. М. Флорианович, А. В. Хорошилов. — Москва : Физматлит, 2010. — 416 с.
• Улиг, Г. Г. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику / Г. Г. Улиг, Р. У. Реви. — Ленинград : Химия, 1989. — 456 с.
• Фрумкин, А. Н. Кинетика электродных процессов : монография / А. Н. Фрумкин. — Москва : Издательство Московского университета, 1952. — 319 с.

Доклад: В основу работы легли классические учебники и монографии по общей химии и теории коррозии: Глинка, Жук, Семенова с соавторами, а также переводной труд Улига и Реви. Отдельно приведена монография Фрумкина по кинетике электродных процессов — теоретическая основа электрохимического механизма. Нормативная часть представлена государственным стандартом по допустимым и недопустимым контактам металлов.

Слайд 25. Спасибо за внимание!

Доклад: На этом презентация завершена. Мы прошли путь от термодинамической причины коррозии до конкретных инженерных решений по её предотвращению. Благодарю за внимание, готов ответить на вопросы.